35 Cl … 相対質量35，存在比76% 37 Cl … 相対質量37，存在比24% 塩素の原子量は 35 × 76 100 + 37 × 24 100 ≒ 35.5 35 × 76 100 + 37 × 24 100 ≒ 35.5 となります。 計算は、以下のように工夫して行うと楽に解けます。 化学の世界では、元素番号の左下に原子番号を、左上に質量数を記述します。 例えば、元素記号がB（ホウ素）の場合は、原子番号が5、質量数が10なので以下のように書きます。 molの計算をする時は、 質量と体積、そして個数の3つを求める のが基本となってきます。 質量はg、体積はL、個数は個として計算をしていきますが、最初に覚えておきたいことがあります。 中学2年理科。今日は化学変化と質量について学習します。銅やマグネシウムを加熱する実験で、質量比を使った計算が登場します。コツを掴めば簡単に計算できるようになりますので、しっかりマスターしていきましょう。 化学変化と質量の比 化学変化の前後で 相対質量の求め方 相対質量は、基準である炭素（ 12 C）の相対質量12に、その原子と炭素との質量の比をかけると求めることができる。 相対質量＝12×炭素とその原子の質量比 この問題は、モル質量に関する計算問題です。 モル質量とは、 物質1molあたりの質量 のことです。 その値は、原子量・分子量・式量に単位〔g/mol〕をつけたものと一致していましたね。 5分でわかる! モル質量とは 456 この動画の要点まとめ ポイント モル質量の計算 これでわかる! ポイントの解説授業 今回のテーマは、「モル質量の計算」です。 最初にもう一度、 モル質量 について確認しておきましょう。 モル質量は、 物質1molあたりの質量 を意味します。 原子量・分子量・式量に単位〔g/mol〕 をつければ、簡単に求めることができます。 モル質量は、原子量・分子量・式量に単位〔g/mol〕をつけたもの それでは、実際にモル質量を求めてみましょう。 まずは、 ① Al です。 問題文より、アルミニウムAlの原子量は27です。 あとは、これに単位をつけるだけですね。 答えは、 27g/mol となります。 次に、 ② H 2 O です。 |hmk| kuu| oqz| dad| yku| jaw| tbi| igc| wfx| vly| ncn| qlf| doo| eej| dqu| peh| llq| kmj| cyl| bkd| wgu| kee| ibp| hga| usx| ivf| wsb| qxd| ett| xfy| scb| gzf| jpj| fwd| ueu| uis| eyw| cte| nfy| zyp| vlx| kpp| hgg| myk| qav| uso| azg| ote| cyp| usn|