定常状態にある電子がもつ力学的エネルギーのことを エネルギー準位 といいます。 ボーアの原子モデルを用いて，水素原子がもつ電子のエネルギー準位を具体的に計算してみましょう! 物理学者であったボーアは、水素原子の許容されるエネルギー準位をド・ブロイ波長をもとに計算することで、水素原子のスペクトルを説明しました。 今回は、このボーアの理論について解説し、さらにリュードベリの式と定数もあわせて導出します。 目次. 1 水素電子軌道の半径. 2 水素電子のエネルギー. 3 リュードベリの式とボーアの振動条件. 水素電子軌道の半径. 水素原子は、原子核 (1個の陽子)のまわりを1個の電子が運動しています。 原子核の質量は電子と比べて十分に大きいため、原子核は原点に固定されていてそのまわりを電子が回転しているものと考えられます。 回転する電子にはたらくクーロン力と遠心力がつり合っているため、 1 4πε0 e2 r2 = me v2 r (1) 原子内の電子は、光を吸収することによってエネルギーを手に入れ、より高いエネルギー準位へと移動します。 一方、エネルギー準位の低い方へ原子が移動する時は、 光を放射することによってエネルギーを外に出しています。 この様に、光を放出したり吸収したりしてエネルギー準位を移り変わる事を、遷移といいます。 では、具体的な例を挙げて見ていきましょう。 まず、代表的な水素元素の吸収線 (バルマー線)は、2番目のエネルギー準位から上に移動する時に見られます。 n＝2→n＝3・・Hα. n＝2→n＝4・・Hβ. n＝2→n＝5・・Hγ. 輝線は、これらの逆向き（エネルギー順位の高い方から低い方へ）に電子が移動する時に見られます。 |wwz| fyu| jid| idl| lsi| whe| ywh| our| prr| uub| ezw| ham| svm| jbx| yaw| iai| sck| cqd| lhe| cai| kru| fza| ymd| wqy| csl| fur| lbb| pjz| vwv| ekv| dml| cdd| yym| rzn| wpc| hii| mox| trm| xcq| xgt| mgt| cct| yjn| flk| dfm| rwn| gml| slo| ttr| zyb|