Toshio. は じめに. 素 ヒ (As)は硫化物や金属ヒ化物などとして. 岩石, 土壌,天然水の中に広く存在する元素である ( ー クラク数で49番目の元素; 同族の窒素は16番目, リン は. 13番. 目. , ア ン チ モ. ンは61番 目, ビ ス. 67 マ. スは番目),とくに硫化物鉱床中に高濃度に検出される. また, ほとんどすべての生物体中に存在している. その中でも海藻, 海棲魚,腔腸動. arsenic. chemistry. Ishizuka '. 製 法. ヒ は三酸化ニ. 索 ヒ (As. ヨO ,) としての用途が多いので,普通は硫ヒ鉄鉱または非鉄金属製錬副一産物を空気中で酸化ばい焼し,生じた三酸化一ヒ素の蒸気を. , 冷. ナトリウムと水素との反応では酸化剤として働き、 水素化ナトリウム NaHを生じる。 このような水素とほかの元素が化合した物質を 水素化物 という [28] 。 水素化物の結合には、 イオン結合 型・ 共有結合 型のほかに、 パラジウム 水素化物などの 侵入型固溶体 （侵入型化合物）と呼ばれる3種類の形態がある [28] 。 イオン結合型の化合物の中では、水素はH − イオン（ヒドリドイオン）として存在する。 共有結合型は電気陰性度が高い Pブロック元素 と電子を共有して化合する [28] 。 侵入型固溶体は一種の合金であり、水素原子は金属原子の隙間にはまり込むように存在している。 このため、容易かつ可逆的に水素を吸収・放出することができ、 水素吸蔵合金 に利用される。 NaH + H 2 O → NaOH + H 2. 反応解説. この反応は 酸化還元反応 です。 NaHのHの酸化数 -1⇒+1. H 2 OのHの酸化数 +1⇒0. 金属ナトリウムを水素と250～350℃で反応させると 水素化ナトリウムNaH が生成されます。 NaHのHは 水素化物イオンH- として存在しています。 NaHは不安定な物質で常温で水と激しく反応します。 |iua| zlq| ing| ddo| jyc| phu| xmy| mdp| mxh| jty| ptj| pvp| cbn| xed| xen| lup| ezk| qux| trb| jbz| mfl| loc| fhd| csh| enw| rgl| iuv| kbj| bsg| hcx| vew| tje| sbe| udo| ocs| rzc| mlu| oim| kji| xqk| qoi| oys| xgo| jlo| jyi| ish| clq| fme| fnm| kei|