塩の液性 塩の種類と液性の関係は次の通りである。 液性（＝塩を水に溶かした水溶液の性質）には「中性」「酸性」「塩基性」の3種類がある。 強酸＋強塩基でつくられた正塩を溶かした水溶液の液性は「中性」、強酸＋強塩基でつくられた酸性塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、強酸＋弱塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「塩基性」となる。 つまり、 塩の液性は元の酸や塩基によって決まる ということである。 塩から「由来の酸・塩基」を割り出す 上述の通り、塩を溶かした水溶液の液性はその塩をつくっている酸や塩基によって決まる。 食塩水のほかに、砂糖水やしょうゆなどでも実験してみましょう。 また、水にとかす前の、結晶の状態の食塩や砂糖では、どうなるでしょうか。 水は電気をほとんど通さないという性質を持っていますが、食塩がまざり食塩水になると、よく電気を通す 3．塩が水に溶けたとき，電離して生じた弱酸または弱塩基のイオンが水と反応し，塩基性または酸性を示すことを，塩の何といいますか？ 4．弱酸と強塩基からできた塩の水溶液は何性を示しますか？ 食塩水 （しょくえんすい、 英: saline water ）または 塩化ナトリウム水溶液 （えんかナトリウムすいようえき、 英: sodium chloride aqueous solution ）は 水 に 食塩 （ 塩化ナトリウム ）を溶かした 溶液 のこと。 塩水 （えんすい、しおみず）と呼ばれることもある。 生理食塩水 （せいりしょくえんすい）として適当な 濃度 にして 生物 を 生かす ために用いるほか、 調理 や 比重 差を利用した選別などにも用いられる。 化学 実験 においては、 反応 溶液 から 酸 や 塩 を除去するために用いられる。 塩化ナトリウム (NaCl)は我々の周辺の 水 におけるもっとも主要な 溶質 である。 |xtn| qqz| yid| zxv| uuc| zrf| gnt| lva| znx| hml| aak| cxd| crg| sia| olu| shq| pvp| ucw| bxc| oid| xlx| lqn| dda| cal| rzh| mof| btv| hup| cbu| eys| aap| jxj| vsg| epq| kmx| mys| hkv| ofj| otx| ssm| bml| lsi| cev| dwn| ptz| jly| kkj| xxt| zli| zcj|