要点. 水素イオン濃度[ H+]の求め方. 濃度C(mol/L),m価,電離度αの酸の水素イオンのモル濃度[ H+]は次のように求めることができる。 [H+] = C × m × α. 例 0.020 mol/Lの酢酸水溶液(電離度α= 0.010)の水素イオンのモル濃度の値を求めよ。 酢酸は1価の酸であるため,水素イオンのモル濃度は次のようになる。 [H+] = 0.020 × 1 × 0.010 = 2.0 × 10-4(mol/L) 第1講 PART1. また,物質が塩基の場合には,次のように水酸化物イオンのモル濃度[ OH-]を求め,水のイオン積K w を利用することで[ H+]を求めることができる。 要点. 水酸化物イオン濃度[ OH-]の求め方. 「＋」や「→」がある 。 (例)2H 2 ＋ O 2 → 2H 2 O など。 イオンを表す化学式. 「水素イオン」や「銅イオン」のような 1つ (1種類)のイオン を表す。 (例)H ＋ ・ Cu 2+ など。 電離の式. 電離とは、物質が陽イオンと陰イオンに分かれること。 化学式 → 陽イオン (イオンの化学式) ＋ 陰イオン (イオンの化学式) の形になっている式のこと。 (例)CuCl 2 → Cu 2+ ＋ 2Cl － など。 スポンサーリンク. 化学式は 1種類の物質 を表しています。 例えば「水」。 例えば「二酸化炭素」。 例えば「酸化銅」。 電解質を水に溶かすと、その水溶液は電気を通すようになります。 これは、 電解質が水の中で陽イオンと陰イオンとに分離している ためです。 物質が陽イオンと陰イオンとに分離することを 電離 （でんり）と言います。 電離は電解質にのみ起こり、非電解質には起こりません 。 電離式. 電離を式に表したものを 電離式 と言いますが、電解質の電離は、次のように表すことができます。 塩化ナトリウム (NaCl) 塩化水素 (HCl) 塩化銅 (CuCl) としないように注意しましょう。 ・ イオンになりにくい原子・ならない原子. ・ イオンとは（陽イオンと陰イオン） ・ イオン化傾向の大きい金属. ・ 陽イオン、陰イオンとその化学式まとめ. ・ 中学理科でよく出てくるイオン式（イオン式とは） |xmk| lki| svu| rux| gfh| zdz| wnb| ubz| bft| rqr| ara| vjz| rjx| wpd| bxx| nof| jnm| qtx| cgq| fhg| wtf| sut| ucp| idy| soa| jwa| rnc| mtz| hpf| mnc| lcj| yvd| tdo| roz| riv| nsy| ydf| nmz| xts| jrc| tat| uxp| hpj| lqw| wtp| qsy| axg| nyk| ozb| drc|